中考化学应该注意的60个问题 (柯老师)
1． 选择题：要求选“正确”-----“不正确”；选“正确”-----“错误”
选“是”---------“不是”；选“能”---------“不能”
选“最高”------“最低”； 选“一定”------“不一定”
2． 填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到 大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；
3． 化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用↑表示，如
2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
4． 实验题：a仪器的连接顺序----可能是接口，b是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜）;c加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液.
5． 计算题：解----设-----答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如H2SO4--98,HCl----36.5,2HCl---73,Na2CO3----106,NaCl----58.5,NaOH--40,Na2SO4----142,CO2---- 44;不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146克*5%==73克，每步计算要带单位。
6． 各种特殊物质的颜色：
黑色固体：木炭--C、氧化铜---CuO、四氧化三铁----Fe3O4、二氧化锰---MnO2
紫黑色固体：高锰酸钾----KMnO4( 溶液为紫红色)
浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液----FeSO4或氯化亚铁溶液-----FeCl2；
黄色溶液：氯化铁溶液----FeCl3,硫酸铁溶液------Fe2(SO4)3
蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液--Cu(NO3)2
沉淀：蓝色沉淀--------氢氧化铜---------Cu(OH)2
红褐色沉淀------氢氧化铁---------Fe(OH)3
白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2
既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4 和AgCl 。
7． 各种物质的俗称：
熟石灰（消石灰）---------氢氧化钙------------Ca(OH)2
说明：石灰水中的溶质是Ca(OH)2，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2
火碱（烧碱、苛性钠）-----氢氧化钠------------NaOH----属于碱
纯碱---------------------碳酸钠--------------Na2CO3---属于盐
生石灰-------------------氧化钙----------------CaO
大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙----CaCO3）
铜绿----------------------碱式碳酸铜-----------Cu2(OH)2CO3-----盐
盐酸----------------------氢氯酸---------------HCl
8． 几个化学反应的现象：
铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
9． 纯净物：（年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁
混合物：碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。
10． 一些基本概念：
分子---分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子---原子是化学变化中的最小粒子。
元素---元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
11． 构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子
分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。
离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。
催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。
12． 除杂质的问题：
KNO3 (NaCl)----------溶解---降温结晶---过滤
可溶（不溶）--------溶解---过滤--------蒸发结晶，
如碳酸钠（碳酸钙） ; 氯化钾（二氧化锰）
NaOH (Na2CO3)-------溶解---加适量的石灰水----过滤---蒸发
HCl (H2SO4)-----------加适量的氯化钡溶液------过滤
KNO3 (CuSO4)--------溶解---加适量的氢氧化钡溶液----过滤----蒸发
13． 盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：(NH4）2SO4
碳酸盐一般不溶，如CaCO3
14． 具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C（固体单质）
15． 能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银---AgNO3沉淀是AgCl
能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3)2---沉淀是BaSO4
16． 一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3
17． 地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁---O、Si、Al、Fe
18． 最简单的有机物是甲烷---CH4（天然气的主要成份）此外酒精--C2H5OH、淀粉也是有机物。
19． 大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。
20． 燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。
21． 燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。
燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。
燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（CO）、甲烷。
22． 燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。
23． 有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。
24． 燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蜡、C2H5OH、CH3OH。
25． 两个必考的分解反应：
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
26． 几个科学家
我国化学家--侯德榜- 制碱-----纯碱----Na2CO3 ---盐---联合制碱法。
法国化学家拉瓦锡--------得出空气由氧气和氮气组成的结论。
英国科学家汤姆生-------发现电子
化学史： 我国是最早利用天然气的国家，
27． 晶体：有两种形式--含有结晶水、也可不含有结晶水。如硫酸铜晶体为CuSO4·5H2O，碳酸钠晶体为Na2CO3·10H2O。又如：氯化钠晶体和硝酸钾晶体不含有结晶水。------ CuSO4·5H2O 、 Na2CO3·10H2O都是纯净物。
28． 微粒用化学用语表示：
H2------氢气、一个氢分子， 2H2---两个氢分子；H---氢元素、一个氢原子；
2H--两个氢原子。亚铁离子----Fe2+ 、铁离子----Fe3+、
氢氧根离子---OH—、硝酸根离子---NO3-、硫酸根离子---SO42-、碳酸根离子-CO32-
29． 关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
30． 含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。
如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。
31．离子化合物--一般讲含金属元素的化合物是离子化合物，如：NaCl Na2SO4 CaCl2.
共价化合物---全部由非金属元素组成的化合物，如：CO2、HCl、H2O.
32．离子----两种情况：带电的原子或带电的原子团。
33．化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。
34．化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量（2）原子的个数（3）原子的种类--元素的种类（4）物质的总质量。可能变化的是--分子的个数。
35．几个最：最轻的气体是氢气、自然界最硬的物质是金刚石-C、最简单的有机物是甲烷---CH4。
36．几本书：《天工开物》---宋应星---天然气
《淮南万毕术》---刘安----湿法冶金---曾青得铁则化为铜---铜的化合物（可溶于水）
37．三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。
38．重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳，生铁的含碳量〉钢中的含碳量。
39．工业上炼铁的反应原理是： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
40．容易出现的判断题：
（1） 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。NO 如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水。
（2） 盐中都含有金属元素。NO 如铵盐不含有金属元素，--NH4Cl
（3） 饱和溶液降温一定能析出晶体。NO 氢氧化钙溶液不对。
（4） 硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。NO 条件--相同的温度。
41．决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
42．温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。
43．注意：溶解度有单位，---克，不可少。
44．粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。
45．实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
46．硝酸与金属反应得不到氢气。
47．酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。
48．用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
CaO + H2O === Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
49．酸性氧化物有：CO2、SO2、SO3、P2O5，注意：CO不是酸性氧化物。
50．化学实验：
（1） 量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。
（2） 滴管不能伸入试管或烧杯中，要在外面一点。滴管取液后不可平放或倒置。
（3） 托盘天平能称准到0.1克。
（4） 干燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸
（5） 易潮解的药品如氢氧化钠固体---放在小烧杯或表面皿中。
（6） 可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。
（7） 把固体放入试管或广口瓶中的方法：先把试管横放，把固体放在管口，将试管慢慢竖起，让固体缓缓滑入试管中。
（8） 检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡产生，则装置不漏气。
（9） 玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（10） 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。取下热的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。
（11） 用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。
（12） 氢气检验：听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。若不纯，要再收集、再检验，若用排空气法收集，应如何处理？ 用拇指堵住试管中一会儿， 再收集、再检验。
（13） 酸和碱发生中和反应：在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。
（14） 用pH试纸来测定溶液的pH，应以半分钟内的变化为准。
51酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
如：盐酸、硫酸、硝酸、氢硫酸、碳酸、磷酸
52．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡----氢氧化铜、氢氧化铁。
53．盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
如：碳酸钠、硫酸铜晶体、硝酸银、氯化钡、硫酸钠。

54．金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
55.酸性氧化物：凡能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。如CO2 SO2 SO3 P2O5
56.碱性氧化物：凡能与酸起反应，生成盐和水的氧化物。如CuO CaO Fe2O3
57.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。
58．将150毫升稀盐酸（密度为1.1克/厘米3）加入到盛有53克含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应，反应后烧杯中物质的总质量为196克。（计算结果保留一位小数）求：
（1） 反应生成二氧化碳的质量。
（2） 石灰石中碳酸钙的质量分数。
（3） 生成溶液中溶质的质量分数。







59．现有金属铜与金属铁组成的一个混合物，先将混合物放入足量手稀硫酸中，充分反应，过滤，将残渣放在空气中充分灼烧，结果灼烧后得到的固体质量等于原铜与铁组成的混合物的质量，则原混合物中铁的质量分数为多少？




60．在托盘天平的左、右两盘各放上盛有等质量、相同质量分数的稀盐酸的烧杯一只，调节天平至平衡，然后分别向两只烧杯中放入等质量的铁和锌，待反应停止后，试根据金属溶解及天平指针变化的情况判断：
（1）若镁和锌都完全溶解，则指针一定偏向 的一方（填铁或锌）
（2）若天平保持平衡，则发生反应的铁和锌的质量为：铁 锌（填大于、小于或等于）